आक्सीजन परिवार की विवेचना या सामान्य लक्षण

1. इलेक्ट्रानिक विन्यास-

आक्सीजन परिवार के तत्वों के बहरी कोस का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक nS²,nP⁴ प्रकार का होता है।

Ex- O(8)- 1S²,2S²,2P⁴ 

      S(16)-1S²,2S²,2P⁶,3S²,3P⁴

2.संयोजकता -

आक्सीजन परिवार की सामान्य संयोजकता 2 होती हैं। लेकिन वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर यह परिवर्ती संयोजकता भी प्रदर्शित करते है।

3.अक्सीकारण संख्या-

आक्सीजन परिवार की सामान्य आवसीकारक संख्य -2 होती है। लेकिन ऊपर से नीचे जाने पर यह परिवर्ती आवसीकारक संख्य प्रदर्शित करता है।

 

4.परमाणु त्रिज्या-

वर्ग में ऊपर से नीचे आने पर परमाणु त्रिज्या का मान बढ़ता है। क्योकि कोशों की संख्या बढ़ती है। इसलिए इस वर्ग में आक्सीजन की सबसे परमाणु कम होता है।

O<S<Se<Te<Po

5.आयनन विभव-

वर्ग में ऊपर से नीचे आने पर आयनन विभव का मान घटता है। इसलिए इस वर्ग मे आक्सीजन के आयनन विभव का सबसे अधिक होता है।

O>S>Se>Te>Po

6.इलेक्ट्रॉन बन्धुता-

वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर इलेक्ट्रान बन्धुता का मान घटता है। इसलिए आक्सीजन का इलेक्ट्रान बन्धुता का मान सबसे अधिक होता है।

O>S>Se>Te>Po

7.विद्युत ऋणात्मकता-

वर्ग मे ऊपर सें नीचे आने पर विद्युत घटता है।इसलिए इस वर्ग में आक्सीजन के विद्युत ऋणात्मकता का मान सबसे अधिक होता है।

O>S>Se>Te>Po

8.धान्तिक तथा अधात्विक लक्षण-

वर्ग में ऊपर से नीचे आने पर घात्विक लक्षण बढ़ता है और अघात्विक लक्षण घटता है।इसलिए -

O,S-अधातु

Se,Te- उपधातु

Po-धातु

9.हाइड्राइड बनाने की प्रवृत्ति-

आक्सीजन परिवार के तत्व हाइड्रोजन से क्रिया करके बनाते है। MH प्रकार के हाइड्राइड बनाते है

Ex- H₂O,SH₂, etc

हैलाइड बनाने की प्रवृत्ति-

आक्सीजन परिवार के तत्व हैलोजन से किया करके MX₃ प्रकार के हाइड्राइड बनाते है

जहा, X = Cl,Br,I,F, etc

Ex-SCl₂, etc

11.ऑक्साइड बनाने की प्रवृत्ति -

आक्सीजन परिवार के तत्व आक्सीजन से किया करके MO₂प्रकार के ऑक्साइड बनाते है।

Ex- O₃, etc