नाइट्रोजन परिवार की विवेचना या सामान्य लक्षण

  नाइट्रोजन परिवार

1. इलेक्ट्रानिक विन्यास-

नाइट्रोजन परिवार के तत्वों के बहरी कोस का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक nS²,nP³ प्रकार का होता है।

Ex- N(7)- 1S²,2S²,2P³ 

      P(15)-1S²,2S²,2P⁶,3S²,3P³

2.संयोजकता -

नाइट्रोजन परिवार की सामान्य संयोजकता 3 होती हैं। लेकिन वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर यह परिवर्ती संयोजकता भी प्रदर्शित करते है।

3.अक्सीकारण संख्या-

नाइट्रोजन परिवार की सामान्य आवसीकारक संख्य -3 होती है। लेकिन ऊपर से नीचे जाने पर यह परिवर्ती आवसीकारक सरत्या प्रदर्शित करता है।

 

4.परमाणु त्रिज्या-

वर्ग में ऊपर से नीचे आने पर परमाणु त्रिज्या का मान बढ़ता है। क्योकि कोशों की संख्या बढ़ती है। इसलिए इस वर्ग में नाइट्रोजन की सबसे परमाणु कम होता है।

N<P<As<Sb<Bi

5.आयनन विभव-

वर्ग में ऊपर से नीचे आने पर आयनन विभव का मान घटता है। इसलिए इस वर्ग मे नाइट्रोजन के आयनन विभव का सबसे अधिक होता है।

N>P>As>Sb>Bi

6.इलेक्ट्रॉन बन्धुता-

वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर इलेक्ट्रान बन्धुता का मान घटता है। इसलिए नाइट्रोजन का इलेक्ट्रान बन्धुता का मान सबसे अधिक होता है।

N>P>As>Sb>Bi

7.विद्युत ऋणात्मकता-

वर्ग मे ऊपर सें नीचे आने पर विद्युत घटता है।इसलिए इस वर्ग में नाइट्रोजन के विद्युत ऋणात्मकता का मान सबसे अधिक होता है।

N>P>As>Sb>Bi

8.धान्तिक तथा अधात्विक लक्षण-

वर्ग में ऊपर से नीचे आने पर घात्विक लक्षण बढ़ता है और अघात्विक लक्षण घटता है।इसलिए -

N,P-अधातु

As, Sb- उपधातु

Bi-धातु

9.हाइड्राइड बनाने की प्रवृत्ति-

नाइट्रोजन परिवार के तत्व हाइड्रोजन से क्रिया करके बनाते है। MH₃ प्रकार के हाइड्राइड बनाते है

Ex- NH₃,PH₃, etc

हैलाइड बनाने की प्रवृत्ति-

नाइट्रोजन परिवार के तत्व हैलोजन से किया करके MX₃ प्रकार के हाइड्राइड बनाते है

जहा, X = Cl,Br,I,F, etc

Ex-NCl₃, etc

11.ऑक्साइड बनाने की प्रवृत्ति -

नाइट्रोजन परिवार के तत्व आक्सीजन से किया करके M₂0₃ प्रकार के ऑक्साइड बनाते है।

Ex- N₂O₃, P₂O₃, etc